Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水．它在化學工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等．近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染．

（1）氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為　．

（2）在細菌的作用下，用氨來出來含甲醇（CH₃OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O₂和N₂等物質(zhì)，從而清除它對環(huán)境的污染．反應(yīng)的化學方程式為：6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X，其中X物質(zhì)的化學式是　　．

（3）化學肥料是農(nóng)作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥．寫出氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的化學方程式　．

Answer 1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．

【分析】（1）根據(jù)分子的構(gòu)成來解答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；

（3）根據(jù)化學方程式的書寫來填．

【解答】解：（1）一個氨分子是由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成的，故氮原子和氫原子的個數(shù)之比為1：3．故答案為：1：3

（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變．從6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X中看N、C反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等，故x中無 N、C．氫原子反應(yīng)前共有38個，反應(yīng)后除x外有0個，所以19x中有38個，因此x中有2個；氧原子反應(yīng)前有29個，反應(yīng)后x除外有10個，所以19x中有19個，因此x中有1個．故答案為：H₂O

（3）此反應(yīng)的反應(yīng)物是氨氣和硫酸，生成物是硫酸銨．故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力和書寫化學方程式的能力．注意在（2）中x前面的化學計量數(shù)是19，不是1．