CO32- | HCO3- | OH- | |
Ba2+ | 不溶 | 溶 | 溶 |
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1 | 取該NaOH溶液,加入過量BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 證明猜想1、5不成立(填數(shù)字) |
步驟2 | 取步驟1中上層清液,滴加稀鹽酸 | 無氣泡產(chǎn)生 | 證明原溶液不含HCO3-(填“離子”) |
步驟3 | 另取步驟1中上層清液,滴加酚酞 | 溶液未變紅 | 證明原溶液不含OH-(填“離子”) |
分析 (1)①根據(jù)碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀,硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉進行分析;
②根據(jù)蒸發(fā)、過濾過程中需要的玻璃儀器進行分析;
③根據(jù)氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣進行分析;
(2)根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平;
(3)【提出猜想】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉的反應生成物進行猜想;
【實驗驗證】根據(jù)碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀,根據(jù)碳酸根離子、碳酸氫根離子和酸反應生成二氧化碳氣體,氫氧根離子能使酚酞變紅色進行分析;
【實驗結(jié)論】根據(jù)前面的實驗得出正確的結(jié)論.
解答 解:(1)①碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀,所以加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化鋇,硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉,所以不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉;
②蒸發(fā)過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈,過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,所以兩步操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒;
③氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣,化學方程式為:2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑;
(2)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平,化學方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)【提出猜想】二氧化碳和氫氧化鈉的反應為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O,所以猜想2:含有氫氧化鈉、碳酸鈉,猜想4:碳酸氫鈉、碳酸鈉;
【實驗驗證】碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀,根據(jù)碳酸根離子、碳酸氫根離子和酸反應生成二氧化碳氣體,氫氧根離子能使酚酞變紅色,所以
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1 | 取該NaOH溶液,加入過量BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 證明猜想1、5不成立(填數(shù)字) |
步驟2 | 取步驟1中上層清液,滴加稀鹽酸 | 無氣泡產(chǎn)生 | 證明原溶液不含HCO3-(填“離子”) |
步驟3 | 另取步驟1中上層清液,滴加酚酞 | 溶液未變紅 | 證明原溶液不含OH-(填“離子”) |
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1 | 1、5 | ||
步驟2 | 稀鹽酸 | HCO3- | |
步驟3 | 酚酞 | OH- |
點評 在解此類題時,首先分析題中考查的問題,然后結(jié)合學過的知識和題中所給的知識進行解答.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒證明燃燒需要氧氣 | |
B. | 通入二氧化碳后紫色石蕊溶液變紅,可證明二氧化碳氣體使紫色石蕊變紅 | |
C. | 左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹,可證明鐵生銹需要氧氣 | |
D. | 兩支蠟燭由下至上依次熄滅,證明二氧化碳的密度比空氣大、不能燃燒也不支持燃燒 |
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