Question

（1）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認(rèn)真分析信息，回答：
①查找出原子序數(shù)為10的元素名稱

 

，地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是

 

；其中有一處元素符號(hào)不正確，應(yīng)該改為

 

．
②硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素的原子核外有

 

個(gè)電子層，屬于

 

元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得”、“失”）電子．其離子符號(hào)是表示的是

 

（填名稱）；
③由8、6號(hào)元素組成的一種氣體（空氣組分之一）是

 

（填符號(hào)），其檢驗(yàn)方法是

 

．
④上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是

 

．
⑤氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

；
⑥由結(jié)構(gòu)示意圖 可知，氮原子最外層電子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：①根據(jù)地殼中元素的含量元素名稱和符號(hào)來(lái)分析；
②根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析；
③根據(jù)原子序數(shù)確定元素種類并書寫化學(xué)式；
④根據(jù)同一周期元素的原子序數(shù)特點(diǎn)來(lái)分析；
⑤根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析；
⑥根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析；

解答：解：①原子序數(shù)為10的元素是氖元素；地殼中含量較多的前五位元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最多的金屬元素是鋁元素；其中硅的元素符號(hào)應(yīng)改為：Si；
故填：氖；Al；Si．
②該元素的原子核外有3個(gè)電子層，由元素名稱可知該元素為非金屬；最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易的電子；由結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒為氯離子；該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；故填：3；非金屬；得；氯離子；
③8號(hào)元素是氧元素，6號(hào)元素是碳元素，二者組成的化合物有二氧化碳；其檢驗(yàn)方法是將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁就為二氧化碳?xì)怏w；故填：CO₂；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁就為二氧化碳?xì)怏w；
④元素周期表中信息，可知每一周期元素原子序數(shù)從左到右依次增大；故填：從左到右依次增大．
⑤質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：質(zhì)子數(shù)不同；
⑥由結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，氮原子最外層電子數(shù)目為5；故填：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力．