Question

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請(qǐng)回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為

 

g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為

 

g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)圖表中信息可知沉淀質(zhì)量不再增加的質(zhì)量就是最后的沉淀總質(zhì)量；根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，將二者加在一塊，除以10%即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應(yīng)了，說明最多生成4.9g沉淀；設(shè)要生成4.9g沉淀需要參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y：
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80     98
x      y      4.9g

160

98

=

x

4.9g

X=8.0g，

80

98

=

y

4.9g

y=4g
（2）設(shè)與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為z則：
    HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
   36.5  40
   3.65g  z

36.5

40

=

3.65g

z

z=4g，所以 氫氧化鈉的質(zhì)量總和為4g+4g=8g，所以參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是：

8g

10%

=80.0g  
故答案為：（1）4.9；8.0；（2）80.0g．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是忽略氫氧化鈉有兩部分，根據(jù)沉淀算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，根據(jù)氯化氫算出與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉．