Question

NO、N₂O、NH₃和HNO₃等都是含氮化合物家族中的成員．
（1）依據(jù)所含氮元素的化合價(jià)由高到低的順序，將四種物質(zhì)排列為

 

，其中，N₂O₃的名稱為

 

，是由

 

構(gòu)成的化合物．
（2）常溫下，NO為無(wú)色、難溶于水、密度比空氣略大的氣體，遇到空氣會(huì)立刻變?yōu)榧t棕色氣體NO₂．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以上所述NO的化學(xué)性質(zhì)

 

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

 

．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，用N₂O與氨基化鉀（KNH₂）反應(yīng)制備疊氮化鉀（KN₃），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂O+2KNH₂=KN₃+KOH+X，則X的化學(xué)式為

 

．X的水溶液既是實(shí)驗(yàn)室常用的

 

，又是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的優(yōu)質(zhì)

 

肥．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,常見(jiàn)化肥的種類和作用,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)式的計(jì)算,物質(zhì)的變化與性質(zhì),化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（4）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法分析．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

解答：解：（1）氧元素顯-2價(jià)，設(shè)NO中氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價(jià)．
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)N₂O中氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2y+（-2）=0，則y=+1價(jià)．
氫元素顯+1價(jià)，設(shè)NH₃中氮元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：z+（+1）×3=0，則z=-3價(jià)．
氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)HNO₃中氮元素的化合價(jià)是m，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+m+（-2）×3=0，則m=+5價(jià)．
因此氮元素的化合價(jià)由高到低排列順序?yàn)椋篐NO₃、NO、N₂O、NH₃．
N₂O₃的名稱為三氧化二氮，是由分子構(gòu)成的化合物．
（2）根據(jù)題中信息可知，一氧化氮在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體，方程式是2NO+O₂═2NO₂，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是1種，屬于化合反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂O+2KNH₂=KN₃+KOH+X，反應(yīng)物中氮、氧、鉀、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、1、2、4，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、鉀、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、1、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NH₃．氨氣的水溶液既是實(shí)驗(yàn)室常用的堿，又是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的優(yōu)質(zhì)氮肥．
故答案為：（1）HNO₃、NO、N₂O、NH₃；三氧化二氮；分子；（2）2NO+O₂═2NO₂；化合反應(yīng)；（3）NH₃；堿；氮．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法等即可正確解答本題．