Question

實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．某同學(xué)用質(zhì)量為10克的石灰石和100克過量的稀鹽酸反應(yīng)，該同學(xué)測得的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖函數(shù)關(guān)系．（假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）請回答下列問題：
（1）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．
（3）從圖中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖中信息可以知道反應(yīng)消耗了碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2g=8g，求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）反應(yīng)消耗了碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2g=8g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8g

10g

×100%=80%
設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，
               CaCO₃+2 HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               100       73            44
                8g       y            x
  

100

44

=

8g

x

       

73

y

=

100

8g

        
 x=3.52g             y=5.84g   
（3）參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.84g

80g

×100%=7.3%     
答案：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52克
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程進行計算的能力．學(xué)生要正確識圖和分析數(shù)量關(guān)系，從圖中找出有效數(shù)據(jù)進行計算，不要被其它數(shù)據(jù)干擾思維．