Question

（1）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)用化學(xué)用語填空．
①兩個(gè)氮分子

 

；②人體中含量最多的常量元素

 

；③+2價(jià)的鎂元素

 

；
④三個(gè)硫酸根離子

 

；⑤氦氣

 

；⑥氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物

 

．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
①含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

 

，該反應(yīng)中，

 

元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是

 

；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是

 

，濾液中的溶質(zhì)是

 

．反思與評(píng)價(jià)：有人認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)你也從化合價(jià)角度解釋原因

 

．
（3）用“”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如圖：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

 

；②據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后

 

不變；
③已知“”的相對(duì)原子質(zhì)量是“●”的 m 倍．該反應(yīng)中生成物 與的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,金屬的化學(xué)性質(zhì),微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,氧化反應(yīng),反應(yīng)類型的判定,還原反應(yīng),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子、離子或分子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)．化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后，然后利用十字交叉法．
（2）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)和氧化性判斷的方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后分子的構(gòu)成，對(duì)比反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)，驗(yàn)證反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目不變；
根據(jù)反應(yīng)中生成物的分子構(gòu)成及分子個(gè)數(shù)，由分子質(zhì)量即構(gòu)成分子的所有原子的質(zhì)量和，確定反應(yīng)所生成的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答：解：（1）①一個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成，故答案為：2N₂
②人體中含量最多的常量元素是氧元素；故答案為：O
③+2價(jià)的鎂元素，故答案為：

+2

Mg

④符號(hào)前面的數(shù)字，表示離子個(gè)數(shù)；一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；三個(gè)硫酸根離子，故答案為：
3SO₄^2-
⑤氦氣是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，故答案為：He
⑥氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物是雙氧水，故答案為：H₂O₂
（2）①氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
氯元素在反應(yīng)前后都是-1價(jià)，鐵元素反應(yīng)前是+3價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)，銅在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)，故答案為：Fe、Cu；
含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低，通常具有氧化性，故答案為：FeCl₃；
②鋅的活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)，會(huì)置換出銅和鐵，鋅是過量的，反應(yīng)后有剩余，故答案為：Zn、Fe、Cu；ZnCl₂；在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，故答案為：因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化．
（3）①根據(jù)反應(yīng)的微觀圖可知，該反應(yīng)為一種物質(zhì)的分子分解生成另外兩種物質(zhì)的分子，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
②對(duì)比反應(yīng)前后構(gòu)成分子的原子，可得知反應(yīng)前后原子種類及原子的個(gè)數(shù)均沒改變；
③該反應(yīng)中生成2個(gè)分子的同時(shí)生成1個(gè)分子，根據(jù)兩種原子的質(zhì)量關(guān)系，可知2個(gè)分子與1個(gè)分子的質(zhì)量比=2（m+2）：2m=（m+2）：m，即反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為（m+2）：m．
故答案為：（1）①2N₂　　②O�、�

+2

Mg

　④3SO₄^2-　�、軭e　⑥H₂O₂
（2）2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂      Fe、Cu（少答不給分）    FeCl₃
Zn、Fe、Cu（少答不給分）  ZnCl₂    因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化
（3）分解反應(yīng)  原子的種類、個(gè)數(shù)   （m+2）：m

點(diǎn)評(píng)：元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式都屬于化學(xué)用語，是中考的一個(gè)重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，同學(xué)們要用心掌握，理解應(yīng)用．書寫化學(xué)式時(shí)，不要忘記在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和選擇題中．