Question

工業(yè)上可以用食鹽為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如圖：
（1）設備（Ⅰ）中得到的固體加熱制得純堿的反應原理：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+X+H₂O，其中X的化學式是

 

．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名稱是

 

；
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是

 

；
（4）對“設備（Ⅱ）”中母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有

 

（填化學式），循環(huán)利用這些物質的優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：純堿的制取,過濾的原理、方法及其應用,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)“在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質量三不變”來推測X的化學式；
（2）根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答；
（3）根據(jù)氧化鈣的化學性質書寫方程式，根據(jù)氧化鈣和水反應的產(chǎn)物來完成書寫；
（4）根據(jù)“設備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質種類回答；根據(jù)生產(chǎn)過程中使用的原料成本，以及生產(chǎn)流程中有些物質可循環(huán)利用回答．

解答：解：（1）根據(jù)化學反應中，C原子、O原子的數(shù)目不變推測X的化學式為CO₂．
故填：CO₂；
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；
故填：過濾；
（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO═Ca（OH）₂．
故填：H₂O+CaO═Ca（OH）₂；
（4）結合（3）的解答可以知道，進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；從生產(chǎn)過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產(chǎn)流程中有些物質可循環(huán)利用原料便宜易得（或者有物質可以循環(huán)利用）．
故填：NaCl、NH₃，節(jié)約成本、減少污染．

點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應方程式等內(nèi)容．