Question

2．如表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度，回答問題

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO₃．
（2）60℃時，按圖示操作：

A中溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是167.6g．
（3）50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度分析溶解度受溫度影響變化較大物質(zhì)；
（2）根據(jù)60℃、20℃時NaCl和KNO₃的溶解度的含義分析判斷回答；
（3）根據(jù)在50℃時NaCl和KNO₃溶解度的含義分析判斷．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO₃．
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃時，KNO₃的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO₃，形成的溶液為不飽和溶液，在降溫到20℃時，100g的水中能溶解31.6g的KNO₃，36g的NaCl，所形成的溶液的質(zhì)量為167.6g；
（3）由表中的數(shù)具可知，在50℃時，KNO₃溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，KNO₃析出的晶體多，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO₃溶液．
故答為：（1）KNO₃．（2）167.6g；（3）大于．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算等，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．