Question

12．桂平市在挖掘運河時，開采到了大量石灰石，某興趣小組為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗 次數(shù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
1	200g	15g	210.6g
2	250g	15g	260.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，兩次反應(yīng)共生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)可知，兩次反應(yīng)共生成二氧化碳的質(zhì)量為：（200g+15g-210.6g）+（250g+15g-260.6g）=8.8g．
（2）解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100                   44
x                    4.4g      
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=10g                                    
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%  
故答案為：
（1）8.8；（2）66.7%

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．