Question

14．如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，實驗步驟是：Ⅰ．檢查氣密性；Ⅱ．裝藥品，通入一段時間一氧化碳；Ⅲ．加熱左邊酒精燈，使其充分反應；Ⅳ．停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至恢復到室溫．
①裝置A中的實驗現象是黑色變紅色；，發(fā)生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
②加熱前通入一氧化碳的目的是排除空氣防止爆炸；，澄清石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳生成；
③右邊的酒精燈在實驗步驟Ⅱ前點燃（填實驗步驟的序號）（點燃前已對氣體驗純）．

Answer 1

分析 圖示為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，整個裝置中共發(fā)生了三個反應：一氧化碳還原氧化銅，生成的氣體二氧化碳通入澄清石灰水中，與石灰水反應使石灰水變渾濁，未被氧化的一氧化碳在酒精燈處被點燃生成二氧化碳；根據一氧化碳的可燃性和還原性及實驗注意事項等進行分析解答．

解答 解：①一氧化碳具有還原性，能與黑色的氧化銅反應生成紅色的金屬銅，同時產生二氧化碳氣體，因此在玻璃管中可觀察到黑色粉末變成紅色，反應的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
②因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸；澄清石灰水可用于檢驗是否有二氧化碳生成．
③在進行該實驗前，應先檢驗裝置的氣密性，防止因裝置漏氣而導致實驗不成功、污染空氣；因為要先通一氧化碳排凈試管內的空氣，而一氧化碳有毒、會對環(huán)境造成污染，不能排放到空氣中去，所以右邊的酒精燈在實驗步驟Ⅱ前點燃．
故答案為：①黑色變紅色；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；②排除空氣防止爆炸；檢驗是否有二氧化碳生成；③Ⅱ．

點評 本題難度不是很大，掌握一氧化碳的化學性質、一氧化碳與氧化銅的反應原理、實驗裝置、實驗現象、對環(huán)境的污染及能源的再利用等知識是正確解答本題的關鍵．會正確書寫化學方程式．