Question

利用如圖所示裝置可以進行金屬性質(zhì)的探究．
（1）裝置A中的溶液不同時，可觀察到不同的實驗現(xiàn)象．①若將鐵片浸入溶液中，片刻后觀察到鐵片上有紅色固體析出，則溶液中的溶質(zhì)可能是什么（寫出一種即可）？
②若將鐵片浸入溶液中，觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（寫出一種即可）．
③若將燒懷中的溶液換成蒸餾水，將裝置A在空氣中放置一段時間后，觀察到什么現(xiàn)象？
（2）利用裝置B探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動笥順序時，裝置B中金屬片和溶液中的溶質(zhì)應(yīng)分別選擇什么物質(zhì)（寫出一組即可）？

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）①由金屬活動性順序表的應(yīng)用可知，當鐵與可溶性的銅鹽反應(yīng)時有紫紅色固體析出，所以溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸銅；
②鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
③鐵和水、氧氣作用，會生銹，所以將燒懷中的溶液換成蒸餾水，將裝置A在空氣中放置一段時間后，觀察到鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；
（2）若比較三種金屬的活動性大小，常用“三取中”的方法，即根據(jù)三種金屬的活動性大小，取中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應(yīng)，所以溶液可以取硫酸銅的溶液，金屬片分別取鐵片和銀片．
故答案為：（1）①硫酸銅；
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
③鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；
（2）硫酸銅的溶液，鐵片和銀片．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及金屬活動性順序進行．