【題目】鎂的課堂,“鎂”的享受。
資料①:鎂可以在氮?dú)狻⒍趸贾腥紵;鎂也能與水反應(yīng)。
資料②:常溫下,各物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH如下表:
物質(zhì) | 氫氧化鐵 | 氫氧化鋁 | 氫氧化鎂 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ⅰ.識(shí)鎂
(1)鎂元素的相關(guān)信息“ ”,畫(huà)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖:______。
Ⅱ.尋鎂
用礦石(含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2)制備氫氧化鎂的流程示意圖如下:
(2)從該流程推測(cè)SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是______(寫(xiě)一條)。
(3)操作①中鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)實(shí)驗(yàn)室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。
(5)溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子有______種。
(6)沉淀B的成分有 ______ 。
Ⅲ.煉鎂
(7)工業(yè)上用電解融熔氯化鎂制取鎂,可用來(lái)冷卻鎂蒸氣的氣體可以是______。
Ⅳ.用鎂
(8)鎂合金廣泛用于攜帶式的器械和汽車(chē)行業(yè)中,達(dá)到輕量化的目的,主要利用其性質(zhì)是______(寫(xiě)一點(diǎn))。
【答案】 不能與稀鹽酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 過(guò)濾時(shí)引流 4 Fe(OH)3 、Al(OH)3 稀有氣體(如氦氣等) 密度。ɑ蛴捕却、耐腐蝕,合理即可)
【解析】
(1)在元素周期表中,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,第1層排2個(gè)電子,第2層排8個(gè)電子,第3層排2個(gè)電子,鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)根據(jù)流程圖可知,礦石加入鹽酸后,過(guò)濾得到SiO2,可推測(cè)SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是SiO2不能與稀鹽酸反應(yīng);
(3)鹽酸與Fe2O3反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O;
(4)根據(jù)流程圖可知,操作②是將固體和液體分離,操作②是過(guò)濾,所用玻璃棒的作用是過(guò)濾時(shí)引流;
(5)MgO、Fe2O3、Al2O3都能與鹽酸反應(yīng)分別生子成氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁和水,溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子有鎂離子、鐵離子、鋁離子和氫離子(鹽酸過(guò)量),共有4種;
(6)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,氯化鋁與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈣,pH控制在7~8時(shí),根據(jù)資料②可知,氫氧化鎂不形成沉淀,沉淀B的成分有Fe(OH)3 、Al(OH)3;
(7)根據(jù)資料①可知,鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑,可用化學(xué)較穩(wěn)定的稀有氣體冷卻鎂蒸汽。工業(yè)上用電解融熔氯化鎂制取鎂,可用來(lái)冷卻鎂蒸汽的氣體可以是稀有氣體(如氦氣);
(8)鎂合金廣泛用于攜帶式的器械和汽車(chē)行業(yè)中,達(dá)到輕量化的目的,主要利用其性質(zhì)是密度。ɑ蛴捕却蟆⒛透g,合理即可)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】興趣小組的同學(xué)在開(kāi)展“廢物利用、減少污染”的活動(dòng)中,取某工廠合金廢料(含鋁、鐵、銅)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是_________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,黑色固體C轉(zhuǎn)化成藍(lán)色溶液D的化學(xué)方程式為_________。
(3)圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑,你認(rèn)為合理的途徑是_________(填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是_____________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取氣體是初中化學(xué)必修內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)裝置圖如圖所示。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_____。
(2)寫(xiě)出用A裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是_____。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室中選用上述裝置制取并收集一瓶干燥的氫氣,所選用儀器的導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)?/span>_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:甲酸(HCOOH)常溫下是無(wú)色易揮發(fā)的液體,化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似.甲酸還可以在濃硫酸作用下分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置制備一氧化碳,并測(cè)定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng),裝置氣密性良好,各裝置內(nèi)所裝試劑足量)
(1)裝置 D 玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(2)裝置 B 的作用是_____,裝置C中的試劑是_____.點(diǎn)燃裝置F處酒精燈的目的是_____.
(3)關(guān)于該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是______
A.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃 A 處酒精燈,一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃 F 處酒精燈
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A、D、F
C.反應(yīng)后,裝置D玻璃管中的固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于E中增加的質(zhì)量
D.若取赤鐵礦石樣品質(zhì)量為m,充分反應(yīng)后,D中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n,則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1815年,英國(guó)化學(xué)家戴維發(fā)明了煤礦安全燈——戴維燈(如右圖):采用一種網(wǎng)眼很小的金屬網(wǎng)罩住煤油火焰,火焰僅在網(wǎng)中燃燒而不引燃礦坑內(nèi)的瓦斯(主要成分是甲烷)。下列分析正確的是( )
A. 金屬網(wǎng)罩可降低甲烷的著火點(diǎn)
B. 燈內(nèi)煤油燃燒耗盡氧氣,則甲烷無(wú)法燃燒
C. 金屬網(wǎng)吸收熱量,使溫度低于甲烷著火點(diǎn)
D. 戴維燈的使用可極大縮小甲烷的爆炸極限
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是
A. t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙>甲
B. t2℃時(shí),20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液
C. 分別將 t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t2℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙
D. t3℃時(shí),有甲物質(zhì)的兩種溶液 M、N,恒溫蒸發(fā)溶劑可將 N 點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> M 點(diǎn)的溶液
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是 X、Y 兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X 為原子,Y 為離子
B.X、Y 均屬于非金屬元素
C.X 在反應(yīng)中可失去 6 個(gè)電子
D.X 與 Y 形成化合物的化學(xué)式為 YX
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用化學(xué)符號(hào)填空:
①1個(gè)氧原子_____;②氯酸鉀中氯的化合價(jià)_____;
③2個(gè)鐵離子_____;④地殼含量最多的金屬元素的氧化物_____.
(2)如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該原子核外有_____個(gè)電子層,在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子(填“得”或“失”),所形成微粒的符號(hào)是_____,該微粒與銅離子形成化合物的化學(xué)式為_____.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表回答問(wèn)題。
溫度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g 水) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)上表中的三種物質(zhì)在20℃時(shí),___________的溶解度最大;
(2)將40 ℃時(shí)NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃,則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:NaCl_____NH4Cl(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)。
(3)飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl,要得到KNO3 晶體的方法是_______。
(4)A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經(jīng)過(guò)如下操作,得到102 gKNO3固體。
對(duì)以上過(guò)程的分析,正確的是__________(選填編號(hào))。
① A到B的過(guò)程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變
② B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 169:100
③ 開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間
④ A溶液的質(zhì)量等于222 g
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