如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（　　）

　  A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量

　  B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙

　  C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律

　  D.此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)


考點(diǎn)：  質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．

專(zhuān)題：  化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

分析：  根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類(lèi)型，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

解答：  解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反應(yīng)物．

A、充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，無(wú)法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C、化學(xué)反應(yīng)中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：  本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一、1.不同元素是以什么樣的原子個(gè)數(shù)比相結(jié)合的呢？不同元素化合形成的化合物原子的個(gè)數(shù)比：1:2  2:1  1:3

你的發(fā)現(xiàn)是：不同元素間形成化合物，它們的原子相互化合時(shí)，具有確定的________，即通過(guò)“化合價(jià)”可認(rèn)識(shí)其中的規(guī)律。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為六種常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

（1）上述六種元素中屬于金屬元素的是　　（填元素名稱），己元素的化學(xué)性質(zhì)與　　（填元素符號(hào)）元素相似．

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易　　（填“失去”或得到）電子形成陽(yáng)離子，該元素的離子符號(hào)是　　．該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是　．

（3）甲、乙元素和碳元素、氧元素組成的一種常見(jiàn)氮肥的化學(xué)式為：　 　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體制備，凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．某學(xué)校兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)欲用他們完成各自的探究實(shí)驗(yàn)．

（1）第一組的同學(xué)以石灰水和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．

①所選儀器的連接順序?yàn)?u>　A　→　　→　　→　（填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）．

②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將　　（填“增大”“減小”“不變”之一）．

（2）第二組的同學(xué)以過(guò)氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對(duì)某種塑料的組成元素進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)），試回答下列問(wèn)題：

①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　；

②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測(cè)得儀器D質(zhì)量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為　　g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．

③若裝置中沒(méi)有連接儀器B1，這樣測(cè)算出的該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量與實(shí)際值比較將　　（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色的粉末．某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究．

【提出問(wèn)題1】該樣品中含有哪些物質(zhì)？

【提出猜想】通過(guò)分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3．

則編制反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

【查閱資料】

①堿性的Na2CO3溶液可以與中型的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

②CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．

【實(shí)驗(yàn)探究1】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）取少量樣品溶于水，加入　　；

白色沉淀產(chǎn)生

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　

（2）將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液加入　　．

　　

證明猜想Ⅱ成立

【提出問(wèn)題2】如何測(cè)量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【實(shí)驗(yàn)探究2】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（鐵架臺(tái)略去），實(shí)驗(yàn)在27℃，101kPa下進(jìn)行，步驟如下：①按圖連接好裝置；②用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開(kāi)活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過(guò)量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫氧化鈉溶液220mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間，還缺少一實(shí)驗(yàn)步驟，該實(shí)驗(yàn)步驟是　　；

（2）B中集氣瓶盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是　　；

（3）試管中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有明顯影響？　　（填“有”或“沒(méi)有”）；

（4）變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．（在27℃，101kPa時(shí)二氧化碳的密度為1.8g/L）（計(jì)算結(jié)果精確至1%）

【提出問(wèn)題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體？

【實(shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①、②、③的名稱分別為　　，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是　　；

（2）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；

（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量　　變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（1）通過(guò)本題，你學(xué)會(huì)了定性檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測(cè)定變質(zhì)樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)．為了得到可行的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，探究過(guò)程中你需要思考的問(wèn)題偶有　　（填數(shù)字序號(hào)）：

①選擇試劑種類(lèi)②確定試劑用量③試劑產(chǎn)量④實(shí)驗(yàn)裝置與步驟的計(jì)劃⑤實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保⑥測(cè)量中減少誤差

（2）實(shí)驗(yàn)探究1中的檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究3中的除雜都將碳酸鈉進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是　　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小亮同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．

提出問(wèn)題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？

猜想與假設(shè)：通過(guò)分析，小亮做出如下假設(shè)：

（1）只含有Na2CO3；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3

查閱資料：

NaHCO3

Na2CO3

加入稀鹽酸

現(xiàn)象Ⅰ

產(chǎn)生氣泡

加入飽和石灰水

溶液變渾濁

現(xiàn)象Ⅱ

加入CaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液變渾濁

加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無(wú)明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為　　；

（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為　．

實(shí)驗(yàn)探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成小列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的CaCl2溶液．

　　；

該反應(yīng)的方程式：　　．

②將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液　．

　　；

證明猜想②成立．

實(shí)驗(yàn)反思：

實(shí)驗(yàn)步驟①中，氯化鈣溶液過(guò)量的目的是　　．

提出問(wèn)題2：如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？

（1）為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了：圖（1）裝置，通過(guò)稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來(lái)確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO2與NaOH均完全反應(yīng)，操作無(wú)誤，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①　　；

②　　．

（2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如圖（2）的實(shí)驗(yàn)裝置．該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

③打開(kāi)活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

⑥打開(kāi)活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；

⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計(jì)算樣品中各成分的含量．

該實(shí)驗(yàn)的正確步驟是　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g

2

8

30

50

反應(yīng)后質(zhì)量/g

20

待測(cè)

46

16

　  A.該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)

　  B.待測(cè)值為0

　  C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8

　  D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量（g）

4.6

4.0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量（g）

0

0.4

8.0

a

下列說(shuō)法正確的是（　　）

　  A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少

　  B.a=0.6

　  C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1

　  D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1879年10月，經(jīng)過(guò)對(duì)1600多種材料進(jìn)行幾千次試驗(yàn)后，愛(ài)迪生制成了第一個(gè)可供實(shí)用的碳絲燈泡（燈絲由竹絲炭化后制成）．

碳絲通電后產(chǎn)生高溫，在空氣中立即燒斷，這是因?yàn)?u>　　（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），所以碳絲燈泡必須抽成真空．

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同步練習(xí)冊(cè)答案