Question

根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計算：已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，現(xiàn)要配制10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸

 

g；該濃硫酸的密度為

 

g/mL；還需要水的體積為

 

mL（水的密度約為1g/mL）．（以上各空均需要列出算式，無算式不得分）．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)一定和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計算出所需濃硫酸的質(zhì)量；
（2）由標(biāo)簽所示的數(shù)據(jù)，根據(jù)密度=質(zhì)量÷體積，計算出該濃硫酸的密度；
（3）由（1）中已得出所需濃硫酸的質(zhì)量，那么，需加水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-所需濃硫酸的質(zhì)量；

解答：解：（1）2940g×10%÷98%=300g；
（2）920g÷500mL≈1.84g/mL；
（3）還需要水的質(zhì)量為：因為水的密度約為1 g/cm³，所以水的質(zhì)量和體積在數(shù)值上是相等的；2940g-300g=2640g=2649ml；

故答案為：300；1.84；2640．

點評：本題主要考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)的認(rèn)識以及運用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和密度公式進(jìn)行計算的能力．