【題目】從廢鋁鍋上剪下6g鋁片(表面被氧化,且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))放在燒杯中。將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中。測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中的質(zhì)量/g | 26 | 46 | 65.9 | 85.8 | 105.8 |
(1)第5次加入稀鹽酸時,燒杯中溶質(zhì)是
(2)求鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(3)在下圖中畫出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。
(4)已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分數(shù)是 。
【答案】(1)AlCl3、HCl;(2)30%;(3);(4)40.9%;
【解析】
氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,
(1)由表可知,前兩次分別加入稀鹽酸后,質(zhì)量沒有變化,沒有氣體生成,說明先進行的是氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水的反應(yīng),從第3次開始反應(yīng)前后質(zhì)量開始變化,鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,第3次加入稀鹽酸生成氫氣的質(zhì)量=20g×3+6g-65.9g=0.1g,第4次加入稀鹽酸后生成氫氣的總質(zhì)量=20g×4+6g-85.8g=0.2g,可知鋁和每20g稀鹽酸完全反應(yīng)會生成0.1g的氫氣,第5次加入稀鹽酸時,生成氫氣的總質(zhì)量=20g×5+6g-105.8g=0.2g,說明,在第4次加入稀鹽酸后,鋁完全反應(yīng)。第5次稀鹽酸過量,因此燒杯中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鋁和過量的氯化氫。
(2)解:設(shè)樣品中含有Al的質(zhì)量為,
由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是:20g×4+6g-85.8g=0.2g,
解得=1.8g,
所以樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為:=30.0%,
答:樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)是30.0%。
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,前兩次分別加入稀鹽酸后,質(zhì)量沒有變化,沒有氣體生成,說明先進行的是氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水的反應(yīng),當?shù)?/span>3次加入稀鹽酸時,稀鹽酸才和鋁反應(yīng)生成氫氣,加入80g稀鹽酸時鋁已經(jīng)完全反應(yīng)生成了0.2g氫氣,生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示:
(4)第3次實驗中,20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng),設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為,
解得=3.65g,
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為:=18.25%,
設(shè)氧化鋁質(zhì)量為,
,
=3.4g,
3.4g氧化鋁中鋁元素質(zhì)量為:3.4g××100%=1.8g,
鋁片中雜質(zhì)質(zhì)量為:6g-1.8g-3.4g=0.8g,
已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分數(shù)是:40.9%。
答:已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分數(shù)是:40.9%。
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【題目】如圖是小華同學(xué)設(shè)計的氣體制取和收集裝置,請你和他一起回答下列問題:
(1)儀器②的名稱是_____。
(2)若用如圖裝置制取H2,儀器①中盛放的試劑應(yīng)為_____。
(3)若用如圖裝置制取CO2,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,B裝置的上方鋪一層植物油是為了_____。
(4)若要測量收集CO2氣體的體積,裝置應(yīng)如何改進?_____。
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【題目】已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
(1)依據(jù)上表,繪制了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖),圖中能表示碳酸鈉溶解曲線的是__________(填“A”或”B”)。
(2)圖中溫度t2的取值范圍是__________(填序號)。
a.0~10 b.10~20 c.20~30 d.30~40
(3)保持溫度為20℃,將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液,寫出一種可行的方法__________。
(4)在20℃,將100g水加入到30g碳酸鈉固體中,充分攪拌后得到的是__________(填”飽和溶液”或”不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為__________(計算結(jié)果精確到0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙大
B. 10℃時,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同
C. 20℃時,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%
D. 將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變
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【題目】如圖為實驗室常用的實驗裝置.回答問題:從下列提供的儀器中進行選擇,可以組裝多套制取氣體的裝置,請回答有關(guān)問題.
(1)標號儀器的名稱:⑥________.
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣,發(fā)生裝置應(yīng)從①-⑥中選擇____________儀器組合(填編號)。
(3)若要收集一瓶干燥的氧氣,則收集裝置可以選_______(填字母A-C);若D裝置裝滿水用來收集氧氣,氣體應(yīng)從_______(填m或n)進。
(4)使用①④⑥組合還可以制備CO2氣體,反應(yīng)方程式為_____________________________小明對制備CO2的發(fā)生裝置進行如圖E的改造,該裝置的優(yōu)點是:_______________________
(5)某同學(xué)在實驗室制備SO2氣體,現(xiàn)要收集一瓶干燥的SO2氣體,則F瓶中的液體是___,且I瓶裝的是NaOH的濃溶液,請你推測I裝置的作用:_________________________ 。并在F和H裝置把導(dǎo)管補充完整(請在答題卡上畫)。_____
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(4分)某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性,做了五組實驗。分析并回答問題。
(1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是: 。
(2)寫出B組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)C組試管中實驗現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是 。
(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是 (填序號)。
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【題目】化學(xué)實驗是我們應(yīng)用化學(xué)知識、拓展化學(xué)思維和培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)的重要途經(jīng)。認真分析下列實驗方案,不能達到預(yù)期效果或?qū)嶒災(zāi)康牡氖?/span>
A.探究甲烷的組成B.實驗室制取氧氣
C.驗證質(zhì)量守恒定律D.驗證生石灰遇水放熱
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【題目】如圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì),他們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“﹣”表示相互能反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去).甲與A溶液反應(yīng)得到淺綠色溶液;A、B發(fā)生中和反應(yīng),產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用的調(diào)味品;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液與D的溶液反應(yīng)可得到B;C的溶液與乙的溶液反應(yīng)生成藍色沉淀;乙與丙兩種溶液反應(yīng)生成兩種不同顏色的沉淀.請回答:
(1)甲的化學(xué)式是_____;D的化學(xué)式是_____.
(2)欲通過實驗現(xiàn)象觀察A和B是否恰好完全反應(yīng),實驗前需要向B溶液中加入的試劑是_____.
(3)E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.
(4)乙與丙兩種溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.
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【題目】構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.如圖1是關(guān)于鹽的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)),其中:據(jù)圖可知制備某種鹽的方案可能有多種.
(1)請補充一種制備鹽的方案在圖1上______.
(2)工業(yè)上用沉淀生產(chǎn)的輕質(zhì)碳酸鈣是極細的粉末,是制造牙膏的原料之一.某同學(xué)設(shè)計了一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案.
①寫出上述方案中(圖2)所依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:a:_____;b:_____.
②現(xiàn)請你仍以石灰石為原料,其他試劑自選,設(shè)計另外一種制備碳酸鈣的實驗方案,并將你的實驗方案用流程圖的形式表示出來:________.
(3)你設(shè)計的方案的優(yōu)點是:________.
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