Question

某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)．現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）首先寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)B點，鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)化學(xué)方程式可計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可計算出所得溶液質(zhì)量，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答．

解答：解：（1）設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是X，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117         44
X             y          2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

 x=5.3g         y=5.85g；
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：21.3g-5.3g=16g；
（2）B點是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；
設(shè)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40       58.5
    16g       z
      

40

16g

=

58.5

z

       z=23.4g
B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

23.4g+5.85g

21.3g+173.4g+100g-2.2g

×100%=10%，
答：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g；
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小，計算要細(xì)心、準(zhǔn)確．要求學(xué)生解題過程中要注意知識間的聯(lián)系．