Question

如圖是某品牌補鐵劑的標(biāo)簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中含有

 

種元素．
（2）一個富馬酸亞鐵分子中含有

 

個原子．
（3）富馬酸亞鐵中碳、氫、鐵、氧的原子個數(shù)比為

 

．
（4）富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質(zhì)量比為

 

．
（5）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為

 

．
（6）富馬酸亞鐵中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（7）17克富馬酸亞鐵中含碳元素的質(zhì)量為

 

．
（8）

 

克富馬酸亞鐵中含有32克氧元素．
（9）已知富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為

 

mg．

Answer 1

考點：化學(xué)式的書寫及意義,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析和計算，化學(xué)式的意義有：①表示一種物質(zhì)；②表示物質(zhì)的組成；③表示物質(zhì)的一個分子；④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成．

解答：解：（1）由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知：它是由四種元素組成的；故答案為：四；
（2）由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知：一個富馬酸亞鐵分子中含有4個碳原子、2個氫原子、1個鐵原子和4個氧原子，共11個原子；故答案為：11；
（3）由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知，碳、氫、鐵、氧的原子個數(shù)比為：4：2：1：4；故答案為：4：2：1：4；
（4）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為：（12×4）：2=24：1； 故答案為：24：1；
（5）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和可知，富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為12×4+1×2+56+16×4=170；故答案為：170；
（6）根據(jù)化合物中，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%可知，富馬酸亞鐵中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1×2

170

×100%≈1.2%；故答案為：1.2%；
（7）17克富馬酸亞鐵中含碳元素的質(zhì)量為：17g×

12×4

170

×100%=4.8g；故答案為：4.8g；
（8）含32g氧元素，需要富馬酸亞鐵的質(zhì)量為：32g÷

16×4

170

×100%=85g；故答案為：85；
（9）根據(jù)題意，每包含富馬酸亞鐵0.2g，每次服用1包該補鐵劑，則每次服用的補鐵劑中含富馬酸亞鐵的質(zhì)量為0.2g，其中含鐵元素的質(zhì)量為0.2g×33%=0.066g．故答案為：66．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．