Question

小蔡同學利用下列微觀圖對“復分解反應發(fā)生的條件”進行研究．
（1）如圖1是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為：

 

．反應的實質(zhì)：H⁺+OH^-→H₂O，反應能進行的原因是溶液中的H⁺和OH^-數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（2）如圖2是硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的微觀示意圖：反應的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．反應的實質(zhì)：SO₄^2-+Ba²⁺→

 

，反應能進行的原因是溶液中

 

的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復分解反應，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應實質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-→

 

總結(jié)規(guī)律：上述復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因是

 

．

Answer 1

考點：復分解反應的條件與實質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行正確書寫化學方程式．
（2）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀進行解答；
（3）根據(jù)Na₂CO₃和HCl反應的實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳進行解答；

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）該反應能夠發(fā)生的實質(zhì)是硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀，反應能進行的原因是溶液中SO₄^2-和Ba²⁺的數(shù)目減少；
（3）Na₂CO₃和HCl反應的實質(zhì)是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，故答案為：H₂0+CO₂↑；
綜上所述，復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少．
故答案為：（1）HCl+NaOH═H₂O+NaCl； （2）BaSO₄；SO₄^2-和Ba²⁺；（3）H₂0+CO₂↑；溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少

點評：在解該題時，首先要理解透復分解反應的條件，然后就是整合題中有用的知識和所學知識進行解答．