Question

15．海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：
 
（1）貝殼的主要成分的化學式是CaCO₃石灰乳在實際生活中有很多用途，請舉一例：砌磚、抹墻等
（2）操作a的名稱是過濾，在實驗室中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
通過操作a后所得溶液中的溶質(zhì)肯定含有氯化鈉、氯化鈣
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂發(fā)生分解反應，反應方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（4）寫出第③步反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．．

Answer 1

分析 貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水；電解氯化鎂即可得到鎂和氯氣．過濾是分離不溶性固體和液體的方法．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）貝殼類的主要成分是碳酸鈣，它的化學式是CaCO₃，石灰乳在實際生活中有很多用途，例如：砌磚、抹墻等．故填：CaCO₃，砌磚、抹墻等．
（2）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，所以操作a的名稱是過濾；在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以，通過操作a后所得溶液中的溶質(zhì)肯定含有氯化鈉、氯化鈣．故填：過濾，漏斗，氯化鈉、氯化鈣；
（3）電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，反應化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

點評 本題考查而來物質(zhì)制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．