Question

【題目】CH4、CO均有可燃性、還原性.按如圖所示實驗，反應的化學方程式為:

加熱一段時間后測得玻璃管中剩余固體14.4g。將該固體加入盛有152g足量稀硫酸的燒杯中充分反應后過濾，得到藍色濾液和6.4g濾渣。計算

（1）實驗中通入玻璃管中CH4出的質量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。

（2）實驗結束后，試管中濃硫酸的質量分數變?yōu)?/span>_____（計算結果精確到0.1%，不考慮損失）。

（3）計算藍色溶液中溶質的質量分數?_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】＞ 97.1% 10%

【解析】

（1）設參加反應的CH4質量為x，生成水的質量為y

x=0.4g，y=0.9g
由于反應前要先通甲烷排空氣，反應后還要繼續(xù)通入甲烷，實驗過程中甲烷沒有完全反應，所以實驗中通入玻璃管中CH4的質量＞0.4g，故填：＞；
（2）根據溶質的質量分數公式，實驗結束后，試管中濃硫酸的質量分數變?yōu)?/span>×100%=97.1%；故填：97.1%；
（3）設氧化銅與硫酸反應生成氯化銅質量為z

z=16g
藍色溶液中溶質的質量分數為×100%=10%。
答：藍色溶液中溶質的質量分數為10%。