Question

向154.7g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中放入10.0g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為0.09g/L）
計(jì)算：（均保留1位小數(shù)）
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)氫氣的體積和密度求出氫氣的質(zhì)量；
（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量，從而求出雜質(zhì)的質(zhì)量；
（3）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就是（1）中計(jì)算出的生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：2.24L×0.09g/L≈0.2g
（2）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g

161

2

=

y

0.2g

y=16.1g
反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量10g-6.5g=3.5g
（3）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

154.7g+6.5g-0.2g

×100%=10%
答案：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量3.5g；
（3）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．