Question

現(xiàn)有假黃金（銅鋅合金）50克為測定銅的質(zhì)量分數(shù)，將其加入到200克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為249.4克，求  
（1）生成的氣體是

 

，質(zhì)量為

 

克．
（2）假黃金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，即可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為50g+200g-249.4g=0.6g；故填：氫氣；0.6；
（2）設(shè)樣品中鋅和稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分別是x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98       2
x    y       0.6g

65

x

=

98

y

=

2

0.6g

x=19.5g
y=29.4g
假黃金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

50g-19.5g

50g

×100%=61%；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

29.4g

200g

×100%=14.7%．
答：（2）假黃金中銅的質(zhì)量分數(shù)為61%；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.7%．

點評：本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出氫氣的質(zhì)量．