Question

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．
【實驗原理】測定下圖C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO₃的質量分數(shù)．
【查閱資料】CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
【實驗裝置】

根據(jù)探究過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：
①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②

 

；
（2）從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒；
（3）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO₃的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為

 

；
（4）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO₃的質量分數(shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應用,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
控制好相關量是做好實驗的基礎；
過濾可以把不溶于水的物質除去；
根據(jù)化學方程式可以求出碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）持續(xù)緩緩通入空氣，可以使反應生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
（2）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗．
（3）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃→BaCO₃，
設碳酸鈣的質量為X，
CaCO₃→BaCO₃，
100    197
x      1.97g

100

197

=

x

1.97g

，解得x=1.00g，
碳酸鈣的質量分數(shù)為：

1.00g

4.0g

×100%=25%．
（4）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導致生成的沉淀偏多，計算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質量分數(shù)偏大．
故答案為：
（1）使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收；（2）漏斗；（3）25%；（4）偏大

點評：書寫化學方程式要注意規(guī)范性，計算碳酸鈣的質量分數(shù)時要注意不能漏掉×100%，這是比較容易忽略的問題．