Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷正確的是（　　）

• A、表中a的值為1.8
• B、X一定是該反應(yīng)的催化劑
• C、X可能含有氫元素
• D、若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無(wú)X生成

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同時(shí)也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是：2C₃H₇OH+9O₂ 

點(diǎn)燃  .

6CO₂+8H₂O可對(duì)相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：
A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，則X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為6.0g×

1×8

60

×100%=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g×

1×2

18

×100%=0.8g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒(méi)有氫原子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₇OH+9O₂

點(diǎn)燃  .

6CO₂+8H₂O
2×60  9×32
6.0g     x

2×60

6.0g

=

9×32

x

，解得x=14.4克，因此沒(méi)有X生成，故D說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來(lái)分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵．