Question

某固體混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣兩種成分，取該混合物6g，向其中加入一定質量的溶質質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液中無固體剩余，共產生2.2g氣體．（氯化鈣不和稀鹽酸反應，且氣體全部逸出）．請計算：
（1）所取混合物中碳酸鈣的質量為

 

．
（2）所加稀鹽酸的質量為

 

．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出解答過程；計算結果精確到0.1%；）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據生成二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質量分數、生成的氯化鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量，再根據反應后溶質的質量分數求出反應后的溶液中的質量分數以及反應前稀鹽酸的質量．

解答：解：（1）設碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質量分別為x、y、z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73   111      44
 x     y     z       2.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

，
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
（2）所加稀鹽酸的質量=

3.65g

10%

=36.5g
（3）反應后溶液中的氯化鈣包括反應生成的和混合物中本來就有的，其質量=5.55g+6g-5g=6.55g，
反應后所得溶液中的質量分數=

6.55g

6g+36.5g-2.2g

×100%=16.3%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量為5g；
（2）反應前稀鹽酸的質量為36.5g；
（3）反應后所得溶液中的質量分數為16.3%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．