Question

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂，CaCl₂一級泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的個步驟操作流程如圖所示．
根據(jù)以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

 

；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物質是

 

．
（2）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

 

．
（3）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ是將泥沙、不溶物與溶液分離；氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成的碳酸鈣白色沉淀；據(jù)此進行分析解答．
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)除去氯化鎂和氯化鈣雜質，以及除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的過程中都生成了氯化鈉，進行分析解答．

解答：解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ是將泥沙、不溶物與溶液分離，為過濾操作；
氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成的碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故操作Ⅱ后的沉淀物有：氫氧化鎂和碳酸鈣．
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，滴加至剛好不再產生氣泡時，稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應
（3）除去氯化鎂和氯化鈣雜質，以及除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的過程中都生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量
故答案為：（1）過濾；氫氧化鎂和碳酸鈣；（2）剛好不再產生氣泡；（3）除去氯化鎂和氯化鈣雜質、除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的過程中都生成了氯化鈉．

點評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、鹽的化學性質、酸的化學性質等是正確解答本題的關鍵．