Question

3．現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，溶于308.6g水中，若向該溶液中加入一定量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為39.4g．此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
計算：（1）原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）利用碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量和氯化鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉、原混合物中氯化鈉的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氯化鋇溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，氯化鋇的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208    197     117
x      z      39.4g    y
$\frac{106}{x}=\frac{208}{z}=\frac{197}{39.4g}=\frac{117}{y}$ 
解之得：x=21.2g，y=23.4g，z=41.6g；
原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.2g}{22.8g}×100%$≈93%
（2）反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量為：$\frac{22.8g-21.2g+23.4g}{0.5%}$=500g
所加氯化鋇溶液的質(zhì)量為：500g+39.4g-308.6g-22.8g=208g
所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：：$\frac{41.6}{208g}×100%$=20%
答：（1）原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%；
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．