Question

16．實(shí)驗(yàn)室中的藥品一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中變質(zhì)的過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】（1）Na₂O₂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（2）CaCl₂溶液為中性．
【猜想】
Ⅰ：固體為Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固體為NaOH
Ⅳ：固體為Na₂CO₃．
【實(shí)驗(yàn)推斷】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體于試管中，加水振蕩直至完全溶解．	不產(chǎn)生氣泡	猜想 I不成立．
②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過(guò)量．	產(chǎn)生白色沉淀	證明有Na2CO3存在．
③取少量②的溶液于試管中，加入幾酚酞試液．	酚酞試液變紅色	證明有NaOH存在．
綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明猜想 II是成立的．

【反思評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中“滴加CaCl₂溶液至過(guò)量的目是除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定．
（3）表格中實(shí)驗(yàn)操作③還可以采用硫酸銅生成藍(lán)色沉淀、氯化鐵生成紅褐色沉淀 方法得到相同結(jié)論．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)變質(zhì)的情況分析．
【實(shí)驗(yàn)探究】
過(guò)氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
【反思評(píng)價(jià)】
（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，能使酚酞試液變紅色，所以要除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定；
（3）根據(jù)氫氧根離子的驗(yàn)證分析．

解答 解：【猜想】如果過(guò)氧化鈉完全變質(zhì)固體中只有Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃
【實(shí)驗(yàn)探究】
①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解，如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體中不含有過(guò)氧化鈉，即猜想I不成立．
故填：不產(chǎn)生氣泡．
②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl₂溶液至過(guò)量，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中含有碳酸鈉，即證明有Na₂CO₃存在．
故填：產(chǎn)生白色沉淀．
③取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉，即證明有
NaOH存在．
故填：酚酞試液變紅色．
【反思評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中“滴加CaCl₂溶液至過(guò)量”的目的是：除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定．
故填：除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定．
（3）由于NaOH會(huì)與硫酸銅等生成藍(lán)色沉淀，與氯化鐵等生成紅褐色沉淀，所以還可以用硫酸銅、氯化鐵等來(lái)驗(yàn)證．
故填：硫酸銅生成藍(lán)色沉淀、氯化鐵生成紅褐色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，正確的實(shí)驗(yàn)操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．