Question

已知在稀鹽酸中連續(xù)滴入碳酸鈉溶液時發(fā)生以下反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；在碳酸鈉溶液中連續(xù)滴入稀鹽酸時發(fā)生以下反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．甲、乙兩位同學(xué)對實驗室久置的NaOH的變質(zhì)程度進行探究，先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)出CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）計算樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量．甲、乙兩位同學(xué)分別按以下方法計算，清你幫他們算出結(jié)果，甲同學(xué)根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，求出了碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為

 

，乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體前反應(yīng)掉的62.5g鹽酸全部被氫氧化鈉所消耗，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求得氫氧化鈉的質(zhì)量為

 

．
（2）按甲、乙兩位同學(xué)的方法所求得的氫氧化鈉的質(zhì)量并不相同，按

 

（填“甲”或“乙”）同學(xué)的方法得到的結(jié)果是正確的，這是因為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸會生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，求出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會消耗鹽酸，但是不生成二氧化碳進行分析．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以
Na₂CO₃→CO₂↑
106     44
 x      2.2g

106

x

=

44

2.2g

  x=5.3g
所以氫氧化鈉質(zhì)量為：13.3-5.3=8g，
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40   36.5
  y   62.5g×14.6%
  

40

y

=

36.5

62.5×14.6%g

   y=10g
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會消耗鹽酸，但是不生成二氧化碳，所以甲同學(xué)的方法得到的結(jié)果是正確的，這是因為：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉會消耗鹽酸，但是不生成二氧化碳．
故答案為：（1）8g，10g；
（2）甲，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉會消耗鹽酸，但是不生成二氧化碳．

點評：本題難度較大，主要考查了利用圖形結(jié)合化學(xué)方程式對問題進行分析和計算的能力，以及對實驗方案的正確評價能力．