Question

3．某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加任何反應），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格．他們?nèi)��?g，并把20g稀鹽酸分四次加入．充分反應后，每次剩余固體質(zhì)量見下表．

稀鹽酸	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.4g
第二次加入5g	m
第三次加入5g	0.4g
第四次加入5g	n

試計算：
（1）2g石灰石中含有雜質(zhì)質(zhì)量是0.4g；m=0.8g；n=0.4g．
（2）上述反應中共生成CO₂的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留到0.1g）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
第一次剩余固體質(zhì)量是1.4g，說明反應的碳酸鈣質(zhì)量是0.6g，第三次剩余固體質(zhì)量是0.4g，說明第二次反應的碳酸鈣質(zhì)量是0.6g，并且第三次反應中稀鹽酸過量，碳酸鈣完全反應．

解答 解：（1）2g石灰石中含有雜質(zhì)質(zhì)量是0.4g，m=1.4-0.6=0.8，n=0.4．
故填：0.4；0.8；0.4．
（2）設生成二氧化碳質(zhì)量為x，
碳酸鈣質(zhì)量為：2g-0.4g=1.6g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
1.6g                  x                  
$\frac{100}{1.6g}$=$\frac{44}{x}$，
x=70.4g，
上述反應中共生成CO₂的質(zhì)量是70.4g．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力．