Question

甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下的實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：
甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液．
（1）甲同學(xué)所得溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

   
（2）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程．
乙同學(xué)：將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱．在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù)：

加熱時間/min	2	4	6	8	10
固體質(zhì)量/g	44	39	35	32	32
氣體質(zhì)量/g	X	7	11	14	X

（3）①加熱10min收集到氣體的質(zhì)量是

 

g．
（4）混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑、CuO+C

高溫  .

Cu+CO₂↑，將碳粉和氧化銅按照下列質(zhì)量比混合后進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所得氣體為CO和CO₂的是

 

（填序號）
A.3：40    B.3：35    C.3：25    D.3：20．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)的生成物考慮；
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量算出硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)固體質(zhì)量的減少量與氣體的增加量的關(guān)系考慮；
（4）根據(jù)兩個反應(yīng)發(fā)生時氧化銅和碳之間的質(zhì)量之比考慮生成物進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色；故填：CuSO₄；
（2）設(shè)40g氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
40g        x

80

40g

=

160

x

解得x=80g
答：溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是80g；
（3）由于4og氧化銅中銅的質(zhì)量=40g×

64

80

=32g，所以固體質(zhì)量為32g時反應(yīng)已經(jīng)完全停止，故所得氣體的質(zhì)量應(yīng)該仍為14g；故填：14；
（4）由方程式CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑、2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑，可以看出只生成一氧化碳時氧化銅和碳的質(zhì)量之比20：3，只生成二氧化碳時氧化銅和碳的質(zhì)量之比40：3，所以BC的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)時生成的氣體是一氧化碳和二氧化碳同時存在．故填：BC．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析出固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．