Question

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究學習，請你一起來解決下列問題：
（1）小紅同學從某農田里取回一份土壤樣品，經檢測呈酸性．從經濟和可行方面考慮，要改良此土壤的酸性，應向農田里施加

 

（填化學式）．
（2）小紅同學用如圖總結了氫氧化鈉的四條化學性質（即氫氧化鈉與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．
I為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，酚酞由無色變成

 

色
Ⅱ依據(jù)反應④說明氫氧化鈉必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：

 

Ⅲ為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是

 

[a．Na₂SO₄ b．HCl c．FeCl₃ d．Ba（NO₃）₂]；其化學反應方程式為：

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,常見堿的特性和用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）通常用熟石灰來改良酸性土壤；
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
氯化鐵能和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀--氫氧化鐵和氯化鈉．

解答：解：（1）從經濟和可行方面考慮，要改良此土壤的酸性，應向農田里施加熟石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式是Ca（OH）₂．
故填：Ca（OH）₂．
（2）I、將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中時，酚酞由無色變成紅色．
故填：紅．
Ⅱ、暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液能和空氣中的二氧化碳反應，其化學反應方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
Ⅲ、為了驗證反應③能夠發(fā)生，應該選擇的物質是氯化鐵，因為氯化鐵能和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，而硫酸鈉、硝酸鋇不能和氫氧化鈉反應，氯化鐵和氫氧化鈉反應的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
故填：c；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．