Question

【題目】了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

（1）如圖為鍶(Sr)元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

①鍶元素處于第_____________________________周期，x=______________________________；

②在化學反應中鍶原子易_________________________(填 “得到”或“失去”)電子，形成___________________________(填粒子符號)。.

（2）“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方式。

①由圖1可知該化學反應的微觀實質(zhì)是________________________；在反應中，生成的乙、丙兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為______________________。

②圖2是將稀硫酸與燒杯中Fe、Cu兩種金屬相混合過程中的微觀變化情況。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________；已知在化學反應中有元素化合價升高的物質(zhì)被氧化，有元素化合價降低的物質(zhì)被還原則上述反應中氧化劑是______________________。

Answer 1

【答案】五 38 失去 Sr2+ 分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子 2:1

【解析】

（1）①圖中鍶原子核外有5個電子層，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鍶元素位于第五周期，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+18+8+2=38；

②鍶原子的最外層電子數(shù)為2，小于4個，易失去2個電子形成離子，符號是Sr2+；

（2）①根據(jù)題意，圖①可表示為：

；由圖1可知該化學反應的微觀實質(zhì)是分子分解為原子，原子不能再分，只能重新組合；在反應中，生成的乙、丙兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1；

②鐵的活動性比銅強，能和硫酸反應生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和氫氣，化學方程式為：；

在鐵與硫酸反應中，硫酸中的氫為+1價，變成單質(zhì)氫氣后為0價，化合價降低，所以硫酸是氧化劑。