Question

將2g食鹽溶解于18g水中，再將所得溶液平均分為三等份．
（1）其中每一份溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？
（2）將其中一份溶液中加入10g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）在第二份溶液里再溶解2g食鹽，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（4）再將第三份溶液稀釋為原溶液的溶質質量分數(shù)的一半，求應加水的體積為多少毫升（水的密度近似為1g/cm³）．

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%、溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答：解：將2g食鹽溶解于18g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

2g

2g+18g

×100%=10%．
（1）由于溶質具有均一性，將所得溶液平均分為三等份，每一份溶液的質量為（2g+18g）÷3≈6.7g，每一份溶液的溶質的質量分數(shù)是10%．
（2）將其中一份溶液中加入10g水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

6.7g×10%

6.7g+10g

×100%≈4.0%．
（3）在第二份溶液里再溶解2g食鹽，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

6.7g×10%+2g

6.7g+2g

×100%≈30.7%．
（4）溶液稀釋前后，溶質的質量不變，將第三份溶液稀釋為原溶液的溶質質量分數(shù)的一半，設應加水的體積為x，
則6.7g×10%=（6.7g+1g/cm³×x）×5%   x=6.7cm³=6.7mL．
答：（1）每一份溶液的溶質的質量分數(shù)10%；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為4.0%；（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為30.7%；（4）應加水的體積為6.7mL．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．