Question

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？如能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式；不能說(shuō)明原因．
（1）銅跟硝酸銀溶液：

 

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（2）鋅跟氯化亞鐵溶液：

 

；
（3）汞跟稀鹽酸溶液：

 

；
（4）銅跟硝酸汞溶液：

 

；
（5）古籍記載：“曾青得鐵化為銅”（曾青指硫酸銅溶液）：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)出硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋅跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)出氯化鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeCl₂═ZnCl₂+Fe．
（3）汞的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)置換反應(yīng)．
（4）銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)，銅跟硝酸汞溶液反應(yīng)出硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
（5）鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，曾青得鐵則化為銅，曾青是銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅等，生成物是硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）3Zn+2FeCl₃═3ZnCl₂+2Fe；（3）不能；汞的金屬活動(dòng)性比氫弱；（4）Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg；（5）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．