Question

7．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄ 的混合物中加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.02克，（在溶液中，鐵先與FeCl₃反應(yīng)再與HCl反應(yīng)）．
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A；
A.2.8g  B.5.6g C.11.2g  D．無(wú)法計(jì)算
（2）若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，混合物減輕的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)恰好使混合物完全溶解，說(shuō)明反應(yīng)后既沒(méi)有固體，也沒(méi)有鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.02克，說(shuō)明有0.56g的Fe與鹽酸反應(yīng)，在溶液中，鐵先與FeCl₃反應(yīng)再與HCl反應(yīng)，說(shuō)明溶液中不存在Fe³⁺，即只有Fe²⁺，即Fe³⁺全部與Fe反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知鐵元素的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧元素會(huì)與鹽酸全部轉(zhuǎn)化成水，所以金屬氧化物減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)題意，在溶液中，鐵先與FeCl₃反應(yīng)再與HCl反應(yīng)，可判斷原混合物恰好溶于100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸且反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe³⁺存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl₂的形式存在，溶液中氯離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)比為2：1，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe------FeCl₂-----2HCl
56                 73
 x               100g×3.65%
   $\frac{56}{x}$=$\frac{73}{100g×3.65%}$
   x=2.8g
故選：A；
（2）設(shè)減輕的質(zhì)量為y
   O------H₂O-------2HCl    
   16                 73
    y                100g×3.65%
    $\frac{16}{y}$=$\frac{73}{100g×3.65%}$
     y=0.8g
故答案為：（1）A；
（2）0.8g．

點(diǎn)評(píng) 解答此題應(yīng)抓著原混合物恰好溶于100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸，且反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe³⁺存在，即Fe元素只以FeCl₂的形式存在．