Question

有五種白色固體，分別是CaCO₃、Ba（OH）₂、CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃種，不使用其他試劑，將這五種固體一一鑒別出來．（水除外）
（1）取樣品加水溶解：根據是否溶于水首先鑒別出

 

；其次可以鑒別出硫酸銅的依據是

 

；
（2）利用鑒別出的溶液與余下溶液混合產生不同現(xiàn)象加以鑒別，每次重新取樣．
某同學認為利用CuSO₄溶液可以鑒別出

 

，再利用鑒別出的這種試劑可以鑒別出余下的兩種試劑．
.21．同學們在利用“H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃”四種溶液對“復分解反應條件”進行探究實驗時，取用藥品后忘記試管內所加試劑；
（1）在不用其他試劑的情況下，

 

（填“能”或“否”）將他們鑒別出來；
（2 上述反應中發(fā)生中和反應的化學方程式為

 

；
（3）將（1）中實驗所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定溶液顯酸性，則在該溶液中除含有的酸外，還一定含有的溶質有

 

；
（4）下列有關利用該無色濾液的設想中，合理的是

 

．
A．調到中性后做化學肥料
B．用來除去金屬表面的銹
C．檢驗某溶液是否呈堿性．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質的鑒別題

分析：根據硫酸銅溶于水顯藍色，碳酸鈣不溶于水及硫酸銅能夠和氫氧化鋇反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀分析；
21、（1）根據物質間兩兩混合的現(xiàn)象進行分析；
（2）根據酸堿能夠發(fā)生中和反應，寫出反應的方程式；
（3）根據物質間的兩兩反應產物結合溶液顯酸性堿性分析可以共存的物質；
（4）根據濾液的成分分析作用．

解答：解：（1）碳酸鈣不溶于水，硫酸銅溶于水顯藍色，因此根據是否溶于水首先鑒別出碳酸鈣，硫酸銅溶于水顯藍色，因此可以鑒別出硫酸銅；故填：碳酸鈣；硫酸銅溶于水顯藍色；
（2）因為硫酸銅能夠和氫氧化鋇反應產生兩種不同顏色的沉淀，而和氫氧化鈉、碳酸鈉均產生一種沉淀，因此利用CuSO₄溶液可以鑒別出氫氧化鋇溶液；故填：氫氧化鋇；
21、（1）將溶液兩兩混合，有一組會產生氣體，則能產生氣體的這兩種物質是碳酸鉀和硫酸，其余兩種物質是硝酸鋇和氫氧化鈉；將能產生氣體的物質的其中一種，分別加入到其余兩種物質中，若與其中一種混合沒現(xiàn)象的是NaOH．產生沉淀，則這種物質是硫酸，也可能是K₂CO₃，沉淀可能是BaCO₃，BaSO₄，將能產生氣體的物質的其中一種，分別加入到沉淀，冒氣泡的是因為加入了硫酸，另一種物質是碳酸鉀，不另加試劑可以鑒別；故填：能；
（2）硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應產生硫酸鋇沉淀和水，故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）經測定溶液顯酸性，則一定不能含有氫氧化鈉、碳酸鉀，氫氧化鈉和硫酸反應產生硫酸鈉和水，碳酸鉀和硫酸反應產生硫酸鉀、水和二氧化碳，和硝酸鋇反應產生碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，硫酸和硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀和硝酸，經過分析濾液中一定含有不會發(fā)生反應的硝酸鉀、硝酸鈉，二者不會發(fā)生復分解反應，結合成沉淀、氣體或水；故填：硝酸鉀、硝酸鈉；
（4）A、該無色濾液中含有硝酸鉀，因此可以做化學肥料；
B、因為濾液顯酸性，因此可以去銹；
C、鑒別溶液顯堿性，需要通過反應產生特殊的現(xiàn)象，而本實驗剩余的物質不一定能產生特殊的現(xiàn)象，故不能；
故填：AB．

點評：本題考查了常見物質的鑒別，在解物質的鑒別題時，首先要知道需要鑒別的物質的性質，然后根據性質的不同選擇適當的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進行鑒別，通常是先物理方法后化學方法．