Question

1．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe₃O₄．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中試管內(nèi)充分反應(yīng)后的溶液呈淺綠色色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鐵絲燃燒的生成物回答；
（2）依據(jù)鐵生銹的條件分析；
（3）依據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，結(jié)合實驗的現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，故答案為：Fe₃O₄；
（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．
故答案為：b；
（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案為：淺綠色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減��；故答案為：減�。�

點評 本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條件及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識分析即可．