18．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．
（1）化學反應前后肯定發(fā)生變化的是C（填寫序號）．
A．分子數(shù)目      B．元素種類　　　C．物質(zhì)種類　　 　D．物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（只考慮氧氣參加反應），若反應前后固體質(zhì)量變化用如圖表示，則m1與m2之差表示參加反應的氧氣的質(zhì)量．

分析 （1）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（2）鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵．

解答 解：（1）反應前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類一定改變．
故選C．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則m2與m1之差表示參加反應的氧氣的質(zhì)量．
故填：參加反應的氧氣．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．從下列實驗現(xiàn)象中，得到的結(jié)論正確的是（　　）
A．往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中一定含SO42-
B．濃硫酸能使紙張?zhí)蓟兒冢f明濃硫酸具有吸水性
C．氯化鈉晶體不導電，說明氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子
D．溶液中加稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，說明溶液中有CO32-

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖所示的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液．
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為b克．
④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體時為止．
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣．
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為c克．
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d克．
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結(jié)果偏大（填“偏高”“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑦的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（4）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{2650d}{11a}$%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用化學方程式表示下列反應：
（1）用含氫氧化鎂的藥物來治療胃酸（含鹽酸）過多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）用氫氧化鈉中和石油中的硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）硫酸廠排放的尾氣中有二氧化硫，為避免大氣污染，用氫氧化鈉溶液來吸收，其化學方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣．
（1）發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用以下儀器可以組裝出多套氣體的發(fā)生和收集裝置．請你組裝一套氧氣的發(fā)生裝置和用排水法收集氧氣裝置，寫出所選擇的儀器編號：①③⑤⑦；

（3）科學實驗中常見的儀器連接是玻璃管與橡膠塞、玻璃管與橡膠管連接，連接時一般操作是先把玻璃管口
用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡膠塞上的孔或橡膠管．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某�；瘜W興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2固體于試管中，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想Ⅰ錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復燃．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑不是，為什么？因為高錳酸鉀反應后質(zhì)量和化學性質(zhì)都發(fā)生了變化，加了高錳酸鉀之后，KClO3分解速率大大加快是因為高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是小柯同學在復習科學時，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”．
（1）食指上漏填的一類物質(zhì)是金屬．
（2）酸之所以具有通性是因為他們具有相同的微粒H+ （填符號）．
（3）鹽酸與堿發(fā)生的化學反應類型屬于復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知30℃時，Na2SO3在水中的溶解度為36g，在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好為30℃的飽和溶液．若用Na2SO3•7H2O晶體代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃時恰好飽和溶液，則需要加入的Na2SO3•7H2O的質(zhì)量為（　　）
A．12.8gB．14.6gC．20gD．25g

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．水中重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液．向50mL水（密度為1g•mL-1）中溶解一定量硝酸鉀固體的操作如下，請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象溶解度表回答
硝酸鉀溶解度
溫度℃01020T24050
溶解度g13.320.931.645.863.985.5
（1）A、B、C中一定是飽和溶液的是B，一定是不飽和溶液的是A；（填字母）
（2）當x=5.8g時，B中恰好沒有固體剩余．

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