Question

水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．某同學(xué)通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，取200克水垢加入過量稀鹽酸，并測量在5min內(nèi)生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間（min）	1	2	3	4	5
質(zhì)量（克）	30	50	60	66	66

試回答：
（1）Mg（OH）₂與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳嗎？

 

，理由是

 

（2）4min后，水垢中CaCO₃是否反應(yīng)完全？

 

（3）求該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變解答；
（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可解答；
（3）根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得碳酸鈣的含量．

解答：解：（1）Mg（OH）₂與稀鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生二氧化碳，因為反應(yīng)物中無碳元素；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，當氣體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全；
（3）設(shè)生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                66g

100

x

=

44

66g

 x=150g
該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

150g

200g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為75%．
答案：（1）不會、反應(yīng)物中無碳元素   （2）全反應(yīng)  （3）75%

點評：本題考查了水垢中碳酸鈣含量的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．