Question

15．實驗室制取氣體時，首先要選擇反應(yīng)物，明確如何控制反應(yīng)條件，然后確定氣體發(fā)生和收集裝置，還要考慮裝置是否符合環(huán)保、安全等要求．請回答以下問題：
（1）實驗室制取氧氣時，下列物質(zhì)不能直接作為制氧原料的是②④（填序號），判斷的依據(jù)是組成中是否含有氧元素．
①水　 ②氯化鈉　 ③高錳酸鉀（MnO₄）　 ④甲烷（CH₄）　 ⑤過氧化氫
（2）當確定了實驗室制取某種氣體的化學(xué)反應(yīng)原理后，還應(yīng)該考慮原料是否容易獲得、實驗條件是否易于控制或操作是否簡便或?qū)嶒灢僮魇欠癜踩�可靠等等因素（寫一項即可）．選擇氣體的收集方法時，以下氣體性質(zhì)中需要考慮的因素是②④（填序號）．
①顏色　�、诿芏取、劭扇夹浴、苋芙庑�
（3）如圖所示是實驗室制取氧氣的實驗裝置，指出圖中有標號儀器的名稱：①分液漏斗，②錐形瓶；用雙氧水制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．用圖中方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；當導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)、均勻冒出時，開始收集；收集滿時看到的現(xiàn)象是瓶口有大氣泡冒出．
（4）用圖中的氣體發(fā)生裝置還可以制取的氣體是二氧化碳，收集該氣體應(yīng)采用的方法是向上排空氣法；檢驗這種氣體收集滿集氣瓶的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；制取該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應(yīng)儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．當確定了實驗室制取某種氣體的化學(xué)反應(yīng)原理后，還應(yīng)該考慮原料是否容易獲得、實驗條件是否易于控制或操作是否簡便或?qū)嶒灢僮魇欠癜踩�可靠等；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．

解答 解：（1）實驗室制取氧氣時，不能直接作為制氧原料的是：氯化鈉和甲烷；判斷的依據(jù)是：組成中是否含有氧元素；故答案為：②④；組成中是否含有氧元素；
（2）當確定了實驗室制取某種氣體的化學(xué)反應(yīng)原理后，還應(yīng)該考慮原料是否容易獲得、實驗條件是否易于控制或操作是否簡便或?qū)嶒灢僮魇欠癜踩�可靠等；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；故答案為：實驗條件是否易于控制或操作是否簡便或?qū)嶒灢僮魇欠癜踩�可靠等；②④�?br />（3）分液漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應(yīng)儀器，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；收集滿時看到的現(xiàn)象是：瓶口有大氣泡冒出；故答案為：分液漏斗；錐形瓶；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧氣不易溶于水；連續(xù)、均勻；瓶口有大氣泡冒出；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：二氧化碳；向上排空氣法；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．