Question

12．溴酸鹽被國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)定為“2B級(jí)”的潛在致癌物，是礦泉水或山泉水等天然水源在經(jīng)過(guò)臭氧消毒后生成的副產(chǎn)品．如圖是溴（Br）原子的示意圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 溴化鎂的化學(xué)式可能為MgBr
• B． 圖中涉及的元素為第三周期元素
• C． 溴離子的符號(hào)為Br⁺
• D． 溴元素的化學(xué)性質(zhì)與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似

Answer 1

分析 A、鎂元素顯+2價(jià)，由化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值且符號(hào)一致，確定溴元素的化合價(jià)，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷．
C、若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
D、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．

解答 解：
A、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值且符號(hào)一致，則溴元素顯-1價(jià)，鎂元素顯+2價(jià)，則溴化鎂的化學(xué)式為MgBr₂，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，圖中涉及到的元素原子核外有4個(gè)電子層，為第四周期元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、由溴（Br）原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為Br^-，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，由溴（Br）原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為7，氯原子的最外層電子數(shù)也為7，溴元素的化學(xué)性質(zhì)與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．