Question

實驗是化學(xué)學(xué)科進行科學(xué)探究的重要途徑．多種因素會影響化學(xué)反應(yīng)的進行；
（1）磷與足量的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，氧氣不足則生成三氧化二磷；試列舉所學(xué)的相同實例

 

；
（2）31g磷與氧氣反應(yīng)生成三氧化二磷消耗氧氣

 

g；與足量氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷消耗氧氣

 

g；（可能用到的相對原子質(zhì)量：P-31、O-16）
（3）當(dāng)31g磷與60g氧氣反應(yīng)時生成物為

 

．

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氧氣不充足，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，氧氣充足碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳解答；
（2）根據(jù)三氧化二磷的化學(xué)式求出其中磷元素的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律三氧化二磷中磷的質(zhì)量為31g，用元素質(zhì)量除以元素質(zhì)量分數(shù)就是生成的三氧化二磷的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律消耗的氧氣就是三氧化二磷的質(zhì)量減去磷，同樣的方法可求出生成五氧化二磷時需要氧氣的質(zhì)量解答；
（3）根據(jù)磷和氧氣燃燒生成三氧化二磷和磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷時磷和氧氣的質(zhì)量比解答．

解答：解：（1）氧氣充足碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧氣不足碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳，這一點和磷在氧氣中燃燒類似，
故答案：碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時生成一氧化碳；
（2）P₂O₃中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為

31×2

31×2+16×3

=

62

110

，生成的三氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，
所以生成的三氧化二磷的質(zhì)量為31g÷

62

110

=55g，
所以需要氧氣的質(zhì)量為55g-31g=24g；
P₂O₅中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為

62

80

=

62

142

，生成的五氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，
故生成的五氧化二磷的質(zhì)量為31g÷

62

142

=71g；
所以消耗氧氣的質(zhì)量為71g-31g=40g，
故答案：24g； 40g
（3）4P+3O₂

點燃  .

2P₂O₃中磷和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是124：96=31：24，4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅中磷和氧氣的質(zhì)量比是124：160=31：40，
所以當(dāng)31g磷與30g氧氣反應(yīng)時生成物為三氧化二磷和五氧化二磷的混合物，
故答案：三氧化二磷和五氧化二磷的混合物

點評：根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法．根據(jù)化學(xué)式的計算格式必須準(zhǔn)確掌握才能計算成功．