Question

某化學小組的同學分別設(shè)計了三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，如圖所示：

（1）實驗A 中發(fā)生化學反應(yīng)方程式為

 

，小氣球的作用為

 

；
（2）實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈣粉末充分反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)后再稱量，觀察到天平不平衡，天平指針向

 

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”），反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學方程式表示）

 

；
（3）實驗C為改進實驗，反應(yīng)后天平仍不能恢復平衡，用你所學的化學、物理知識分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具體說明理由

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，氣球能夠起到緩沖作用；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）氣球懸浮在空氣中時，會受到向上的浮力作用．

解答：解：（1）白磷燃燒的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，小氣球的作用為防止橡皮塞飛出．
故填：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；防止橡皮塞飛出．
（2）實驗B中觀察到的現(xiàn)象是燒杯中次數(shù)多了氣泡，反應(yīng)后再稱量，觀察到天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：燒杯中產(chǎn)生大量氣泡；右；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）反應(yīng)后天平仍不能恢復平衡的原因是：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體進入氣球中，氣球膨脹，受到向上的浮力．
故填：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體進入氣球中，氣球膨脹，受到向上的浮力．

點評：合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．