Question

18．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖      
試回答下列問題：
（1）從圖①中查出關(guān)于鈉元素的一條信息鈉的相對原子質(zhì)量為23，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC（選填“字母”）．
（3）表示陰離子的是C（選填“字母”），寫出其化學(xué)符號Cl^-．
（4）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（5）D中x=8，D元素的原子在化學(xué)變化中比較容易得（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于非金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（6）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來分析；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）依據(jù)陰離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽離子核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，以及離子符號的書寫規(guī)則解答即可；
（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；以及最外層電子數(shù)來分析；
（6）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析．

解答 解：（1）從元素周期表可以看出，鈉的原子序數(shù)是11，元素符號是Na，鈉的相對原子質(zhì)量為23等，故填：鈉的相對原子質(zhì)量為23；；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，BC的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素．故填：BC；
（3）陰離子中：核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，C中質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個電子，屬于陰離子，帶一個單位負(fù)電荷的氯離子；故填：C；Cl^-；
（4）決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似．故填：最外層電子數(shù)；
（5）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=16-2-6=8；該元素（硫）的原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，硫元素屬于非金屬元素；故填：8；得；非金屬；
（6）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，故填：離子．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對在原子中，原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)，核電荷數(shù)之間的關(guān)系及元素的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)的理解與掌握．