Question

8．某同學(xué)為了測(cè)定磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該磁鐵礦樣品16g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g．計(jì)算：
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量：
（2）計(jì)算磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，由固體差量法計(jì)算出參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，生成鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ 固體差量
232   112     168        232-168=64
       x       y         16g-12.8g=3.2g
$\frac{112}{64}=\frac{x}{3.2g}$      x=5.6g         
（2）$\frac{168}{64}=\frac{y}{3.2g}$    y=8.4g
由質(zhì)量守恒定律，磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量為8.4g，則磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.4g}{16g}$×100%=52.5%．
答：（1）參加反應(yīng)磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g；（2）磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的捷徑．