Question

某同學(xué)為了測定一種補鈣保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，（其包裝說明如下圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]

（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：生成二氧化碳的質(zhì)量是：

     0.5克×100+200克-232.4克=17.6克

設(shè)200克鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x,100片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為y .

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

73     100            44

x   y             17.6g      

 

                                                            

 

 

     

 

所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

 

該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

答：落