Question

某燒杯中加入12.5g含雜質的石灰石，與100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應也不溶于水），稱得燒杯中物質的總質量減少了4.4g．求：
（1）石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出反應反應的碳酸鈣質量和生成的氯化鈣的質量；再根據(jù)質量守恒定律求得反應后溶液的質量，據(jù)此分析解答．

解答：解：由題意可知：生成CO₂的質量：4.4g；
設反應的碳酸鈣質量是x，反應生成的氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  x          y       4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g   y=11.1g
（1）石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)為

10g

12.5g

×100%=80%．
（2）反應后所得溶液中的質量為：10g+100g-4.4g=105.6g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%；
答：（1）石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．（2）應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)10.5%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是要知道反應后物質的減少量是生成二氧化碳的質量．