Question

某化學(xué)興趣小組取得鐵路建設(shè)的赤鐵礦石（雜質(zhì)不溶于水也不參加化學(xué)反應(yīng)）20g，加入84g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣4g．求：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：赤鐵礦與鹽酸混合，鐵礦中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，得到氯化鐵溶液，鐵礦中雜質(zhì)既不溶酸，也不溶于水，形成濾渣．所以，鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g，利用氧化鐵的質(zhì)量求出生成的氯化鐵的質(zhì)量進(jìn)而求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量=20g-4g=16g；
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=

16g

20g

×100%=80%．
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x

160

16g

=

325

x

，解之得 x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=20g+84g-4 g=100g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.5g

100g

×100%=32.5%
答：（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評：反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=赤鐵礦質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-濾渣質(zhì)量．